Sulfate d'ammonium — Frequently Asked Questions

À cause de ce qui se produit après l'apport. Les bactéries du sol nitrifient l'ammonium en nitrate, et ce processus libère des ions hydrogène. L'anion sulfate reste en place au lieu d'être prélevé dans les mêmes proportions, de sorte que l'effet net dans le temps est une baisse mesurable du pH du sol. C'est utile sur sols calcaires et problématique sur sols déjà acides.

Parce que les dépôts atmosphériques de soufre ont fortement diminué avec la maîtrise des émissions industrielles. Les cultures recevaient gratuitement de l'air une part significative de leurs besoins en soufre, et cet apport a largement disparu, si bien que la carence en soufre est devenue fréquente. Le sulfate d'ammonium apporte 24 pour cent de soufre en plus de son azote, ce qui répond aux deux besoins avec un seul produit.

Parce que l'anion sulfate représente une part importante de la masse molaire. À 21 pour cent d'azote, il est moins concentré que l'urée à 46 pour cent, il faut donc épandre et transporter davantage de tonnes par unité d'azote. C'est le compromis face à l'apport de soufre et à l'effet acidifiant, qui peuvent précisément justifier son choix.

C'est la précipitation d'une protéine par augmentation de la force ionique de la solution jusqu'à ce que la protéine ne puisse plus rester hydratée. Le sulfate d'ammonium est utilisé pour cela parce qu'il est extrêmement soluble, peu coûteux et ne dénature pas les protéines, et parce que différentes protéines précipitent à différentes concentrations de sel, ce qui permet un fractionnement sélectif. C'est une première étape classique de la purification des protéines.