Sulfato de Amonio — Frequently Asked Questions

Por lo que ocurre tras la aplicación. Las bacterias del suelo nitrifican el amonio a nitrato, y ese proceso libera iones hidrógeno. El anión sulfato permanece en el suelo en lugar de ser absorbido en igual medida, de modo que el efecto neto con el tiempo es un descenso medible del pH del suelo. Eso resulta útil en terrenos calcáreos y es un problema en suelos ya ácidos.

Porque la deposición atmosférica de azufre ha disminuido drásticamente al controlarse las emisiones industriales. Los cultivos recibían gratuitamente del aire una parte significativa de sus necesidades de azufre, y ese aporte ha desaparecido en gran medida, por lo que la deficiencia de azufre se ha vuelto frecuente. El sulfato de amonio aporta un 24 por ciento de azufre junto con su nitrógeno, lo que cubre ambas necesidades en un solo producto.

Porque el anión sulfato representa buena parte del peso molecular. Con un 21 por ciento de nitrógeno está menos concentrado que la urea con un 46 por ciento, por lo que hay que esparcir y transportar más toneladas por unidad de nitrógeno. Ése es el compromiso frente al aporte de azufre y al efecto acidificante, que pueden ser precisamente el motivo para elegirlo.

Es la precipitación de una proteína aumentando la fuerza iónica de la disolución hasta que la proteína ya no puede mantenerse hidratada. El sulfato de amonio se emplea para ello porque es extremadamente soluble, barato y no desnaturaliza las proteínas, y porque distintas proteínas precipitan a distintas concentraciones de sal, lo que permite un fraccionamiento selectivo. Es un primer paso habitual en la purificación de proteínas.