Nitrite de sodium — Frequently Asked Questions

Par passivation. Le nitrite oxyde la surface de l'acier et forme un film d'oxyde mince, adhérent et auto-cicatrisant qui arrête toute attaque ultérieure. Le mécanisme diffère de celui d'un revêtement barrière ou d'une anode sacrificielle : une fois le film formé, le métal se protège lui-même. Il est utilisé dans les circuits fermés de chauffage et de refroidissement et dans les adjuvants pour béton destinés à protéger les armatures.

Parce que le nitrite oxyde l'hémoglobine en méthémoglobine, qui ne peut plus transporter l'oxygène, et que la dose létale est faible. Le nitrate est comparativement inerte ; le nitrite est chimiquement réactif et présente une toxicité aiguë par ingestion. Cette différence d'un seul atome d'oxygène explique pourquoi les deux sels exigent des manipulations très différentes et pourquoi leurs noms ne doivent pas être confondus.

C'est la réaction par laquelle l'acide nitreux, généré à partir de nitrite de sodium et d'un acide, transforme une amine aromatique en sel de diazonium. Ce sel se couple ensuite à un autre composé aromatique pour former un colorant azoïque. Pratiquement toute l'industrie des colorants azoïques, la plus grande classe de colorants synthétiques, repose sur cette réaction et donc sur le nitrite de sodium.

Des acides, qui libèrent des vapeurs nitreuses toxiques, et des sels d'ammonium, qui peuvent former du nitrite d'ammonium instable. Il doit également être tenu à l'écart des matières combustibles, puisqu'il est comburant, et des agents réducteurs. Le stockage doit être sec, car le produit est hygroscopique, et clairement séparé et étiqueté afin d'éviter toute confusion avec le nitrate de sodium.