Nitrito de sodio — Frequently Asked Questions

Por pasivación. El nitrito oxida la superficie del acero y forma una película de óxido fina, adherente y autorreparable que detiene el ataque posterior. Es un mecanismo distinto del de un recubrimiento barrera o un ánodo de sacrificio: una vez formada la película, el propio metal se protege. Se emplea en circuitos cerrados de calefacción y refrigeración y en aditivos para hormigón destinados a proteger la armadura.

Porque el nitrito oxida la hemoglobina a metahemoglobina, que no puede transportar oxígeno, y la dosis letal es pequeña. El nitrato es comparativamente inerte; el nitrito es químicamente reactivo y de toxicidad aguda por ingestión. Esa diferencia de un solo átomo de oxígeno explica que ambas sales exijan manipulaciones muy distintas y que sus nombres no deban confundirse.

Es la reacción en la que el ácido nitroso, generado a partir de nitrito de sodio y un ácido, convierte una amina aromática en una sal de diazonio. Esa sal se acopla después con otro compuesto aromático para formar un colorante azoico. Prácticamente toda la industria de los colorantes azoicos, la mayor clase de colorantes sintéticos, depende de esta reacción y, por tanto, del nitrito de sodio.

De los ácidos, que liberan vapores nitrosos tóxicos, y de las sales de amonio, que pueden formar nitrito amónico inestable. También debe mantenerse alejado de materiales combustibles, ya que es un oxidante, y de agentes reductores. El almacenamiento debe ser seco, por ser higroscópico, y estar claramente segregado y etiquetado para evitar confusiones con el nitrato de sodio.