Nitrito de sódio — Frequently Asked Questions

Por passivação. O nitrito oxida a superfície do aço e forma uma película de óxido fina, aderente e autorreparável que interrompe o ataque posterior. O mecanismo difere de um revestimento de barreira ou de um anodo de sacrifício: uma vez formada a película, o próprio metal se protege. É usado em circuitos fechados de aquecimento e resfriamento e em aditivos para concreto destinados a proteger a armadura.

Porque o nitrito oxida a hemoglobina a metemoglobina, que não consegue transportar oxigênio, e a dose letal é pequena. O nitrato é comparativamente inerte; o nitrito é quimicamente reativo e agudamente tóxico por ingestão. Essa diferença de um único átomo de oxigênio explica por que os dois sais exigem manuseio bastante distinto e por que os nomes não podem ser confundidos.

É a reação em que o ácido nitroso, gerado a partir de nitrito de sódio e ácido, converte uma amina aromática em um sal de diazônio. Esse sal se acopla então a outro composto aromático para formar um corante azoico. Praticamente toda a indústria de corantes azoicos, a maior classe de corantes sintéticos, depende dessa reação e, portanto, do nitrito de sódio.

De ácidos, que liberam vapores nitrosos tóxicos, e de sais de amônio, que podem formar nitrito de amônio instável. Também deve ser mantido longe de materiais combustíveis, por ser um oxidante, e de agentes redutores. O armazenamento deve ser seco, pois o produto é higroscópico, além de claramente segregado e identificado para evitar confusão com o nitrato de sódio.