Citrate de sodium — Frequently Asked Questions

Lorsque la chélation est recherchée mais pas l'acidité. L'acide citrique libre dissout le tartre de façon agressive mais attaque les métaux tendres, grave le béton et ne peut pas être employé sur des substrats sensibles aux milieux alcalins. Le sel de sodium lie le calcium, le magnésium, le fer et le cuivre tout aussi efficacement tout en maintenant un pH proche du neutre ou légèrement alcalin.

Il maintient les ions métalliques en solution sous forme de complexes citrate au lieu de les laisser précipiter. Cela contrôle la vitesse de dépôt du métal et améliore le pouvoir de pénétration, c'est-à-dire que le bain dépose plus uniformément dans les creux et sur les formes complexes. Il est notamment employé dans les bains alcalins et sans cyanure, où les ions métalliques libres précipiteraient sinon sous forme d'hydroxydes.

En liant le calcium. La cascade de coagulation sanguine nécessite des ions calcium à plusieurs étapes, et le citrate les chélate pour les rendre indisponibles, ce qui arrête la coagulation. C'est la même chimie de fixation du calcium utilisée industriellement pour séquestrer la dureté, appliquée dans un autre contexte, et c'est pourquoi les tubes au citrate sont standard en prélèvement sanguin.

Le citrate trisodique est le produit commercial habituel : ses trois groupes carboxyle sont neutralisés, ce qui donne une solution légèrement alcaline. Le citrate monosodique et le citrate disodique existent également et donnent des solutions de plus en plus acides. La forme doit être précisée, car le pH de la solution obtenue diffère sensiblement de l'une à l'autre.