Natriumcitrat — Frequently Asked Questions

Wenn die Komplexbildung erwünscht ist, die Acidität jedoch nicht. Freie Citronensäure löst Kalkablagerungen aggressiv, greift aber Weichmetalle an, ätzt Beton und lässt sich auf alkaliempfindlichen Substraten nicht einsetzen. Das Natriumsalz bindet Calcium, Magnesium, Eisen und Kupfer ebenso wirksam und hält den pH-Wert dabei nahe neutral oder leicht alkalisch.

Es hält Metallionen als Citratkomplexe in Lösung, statt sie ausfallen zu lassen. Damit wird die Abscheidungsgeschwindigkeit des Metalls gesteuert und die Streufähigkeit verbessert, das heißt, das Bad scheidet gleichmäßiger in Vertiefungen und auf komplexen Geometrien ab. Verwendet wird es besonders in alkalischen und cyanidfreien Abscheidungssystemen, in denen freie Metallionen sonst als Hydroxide ausfallen würden.

Durch Bindung von Calcium. Die Blutgerinnungskaskade benötigt an mehreren Stufen Calciumionen; Citrat komplexiert sie und entzieht sie der Verfügbarkeit, wodurch die Gerinnung gestoppt wird. Es ist dieselbe Calciumbindungs-Chemie, die industriell zur Sequestrierung von Härtebildnern genutzt wird, nur in einem anderen Zusammenhang – und der Grund, weshalb Citratröhrchen bei der Blutentnahme Standard sind.

Trinatriumcitrat ist das übliche Handelsprodukt; alle drei Carboxylgruppen sind neutralisiert, was eine schwach alkalische Lösung ergibt. Mononatriumcitrat und Dinatriumcitrat existieren ebenfalls und ergeben zunehmend saurere Lösungen. Die Form sollte angegeben werden, da sich der pH-Wert der entstehenden Lösung zwischen ihnen erheblich unterscheidet.