Carbonate de Potassium — Frequently Asked Questions

Une solution carbonatée chaude et concentrée absorbe le dioxyde de carbone pour former du bicarbonate de potassium. La détente de pression décompose ensuite ce bicarbonate en carbonate, libérant le gaz capté et régénérant le solvant. L'absorption comme la régénération s'effectuant à chaud, on évite la forte charge de refroidissement et de réchauffage qu'exige un procédé aux amines.

Parce que le potassium donne un verre plus dur et plus brillant, doté d'un indice de réfraction supérieur à celui obtenu avec le sodium. Le verre sodocalcique élaboré au carbonate de sodium convient aux vitrages et aux bouteilles ; les verres optiques, le cristal et les verres spéciaux font appel au carbonate de potassium pour obtenir la limpidité, la dureté et les propriétés optiques que ces applications exigent.

Parce que le cation détermine la forme physique du savon. Les sels de potassium des acides gras sont mous et très solubles, donnant une pâte ou un liquide, tandis que les sels de sodium sont durs et forment un pain. Tout savon liquide ou mou est donc fabriqué avec un alcali potassique, et le carbonate de potassium est utilisé à cette fin depuis l'époque où la matière était littéralement de la cendre de potasse.

Fortement. Il absorbe facilement l'humidité de l'air et, laissé à l'air libre, il s'agglomère puis finit par tomber en déliquescence, tout en perdant du titre à mesure qu'il capte l'eau. Il doit être stocké hermétiquement fermé au sec, et les emballages entamés refermés immédiatement. C'est cette même affinité pour l'eau qui explique son emploi comme agent desséchant.