Carbonato de Potássio — Frequently Asked Questions

Uma solução carbonatada quente e concentrada absorve o dióxido de carbono formando bicarbonato de potássio. A redução da pressão decompõe esse bicarbonato de volta a carbonato, liberando o gás capturado e regenerando o solvente. Como absorção e regeneração ocorrem a quente, evita-se a grande carga de resfriamento e reaquecimento exigida por um sistema com aminas.

Porque o potássio confere um vidro mais duro e mais brilhante, com índice de refração superior ao obtido com sódio. O vidro sodo-cálcico feito com carbonato de sódio é adequado para janelas e garrafas; vidros ópticos, cristal e vidros especiais utilizam carbonato de potássio para obter a clareza, a dureza e o comportamento óptico que essas aplicações exigem.

Porque o cátion determina a forma física do sabão. Os sais de potássio dos ácidos graxos são moles e altamente solúveis, resultando em pasta ou líquido, enquanto os sais de sódio são duros e formam uma barra. Assim, todo sabão líquido ou mole é feito com um álcali de potássio, e o carbonato de potássio é usado para isso desde a época em que o material era literalmente cinza de potassa.

Fortemente. Absorve com facilidade a umidade do ar e, se deixado exposto, empedra e acaba por deliquescer, além de perder teor à medida que capta água. Deve ser armazenado vedado em condições secas e as embalagens parcialmente utilizadas fechadas de imediato. Essa mesma afinidade pela água é o motivo pelo qual também é usado como agente secante.