كربونات البوتاسيوم — Frequently Asked Questions

يمتص محلول كربوناتي ساخن ومركّز ثاني أكسيد الكربون فيتكوّن بيكربونات البوتاسيوم. ثم يؤدي خفض الضغط إلى تفكك هذا البيكربونات عائداً إلى كربونات، فيتحرر الغاز الملتقط ويُستعاد المذيب. ولأن الامتصاص والاستعادة يجريان في حالة ساخنة، يتم تفادي عبء التبريد وإعادة التسخين الكبير الذي يتطلبه نظام الأمينات.

لأن البوتاسيوم يعطي زجاجاً أكثر صلابة وبريقاً وبمعامل انكسار أعلى مما يعطيه الصوديوم. فالزجاج الصودي الجيري المصنوع بكربونات الصوديوم يكفي للنوافذ والزجاجات، أما الزجاج البصري والكريستال والزجاج المتخصص فتستخدم كربونات البوتاسيوم للحصول على الصفاء والصلابة وخصائص التعامل مع الضوء التي تتطلبها هذه التطبيقات.

لأن الكاتيون هو الذي يحدد الشكل الفيزيائي للصابون. فأملاح البوتاسيوم للأحماض الدهنية طرية وعالية الذوبان وتعطي معجوناً أو سائلاً، بينما أملاح الصوديوم صلبة وتشكّل قالباً. لذلك يُصنع كل صابون سائل أو طري بقلوي بوتاسي، وقد استُخدم كربونات البوتاسيوم لهذا الغرض منذ أن كانت المادة رماد قِدر فعلياً.

استرطاب شديد. فهي تمتص رطوبة الجو بسهولة وتتكتل ثم تتميّع في النهاية إذا تُركت مكشوفة، كما يقل عيارها مع امتصاصها للماء. يجب تخزينها محكمة الإغلاق في ظروف جافة وإغلاق العبوات المستخدمة جزئياً فور الاستعمال. وهذه الألفة نفسها للماء هي سبب استخدامها أيضاً كعامل تجفيف.