Wie entfernt das Heißkaliumcarbonat-Verfahren Kohlendioxid?
Eine heiße, konzentrierte Carbonatlösung nimmt Kohlendioxid unter Bildung von Kaliumbicarbonat auf. Durch Druckabsenkung zerfällt dieses Bicarbonat wieder zu Carbonat, wobei das gebundene Gas freigesetzt und das Lösungsmittel regeneriert wird. Da Absorption und Regeneration beide heiß ablaufen, entfällt der hohe Kühl- und Wiederaufheizaufwand eines Aminsystems.
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Warum wird Kaliumcarbonat in optischem Glas verwendet?
Weil Kalium ein härteres, brillanteres Glas mit höherem Brechungsindex ergibt als Natrium. Mit Natriumcarbonat hergestelltes Kalk-Natron-Glas genügt für Fenster und Flaschen; optisches Glas, Kristallglas und Spezialgläser nutzen Kaliumcarbonat, um die dafür erforderliche Klarheit, Härte und optischen Eigenschaften zu erreichen.
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Warum wird Schmierseife mit Kalium und nicht mit Natrium hergestellt?
Weil das Kation die physikalische Form der Seife bestimmt. Kaliumsalze von Fettsäuren sind weich und sehr gut löslich und ergeben eine Paste oder eine Flüssigkeit, während Natriumsalze hart sind und ein Stück bilden. Jede flüssige oder weiche Seife wird daher mit einem Kaliumalkali hergestellt, und Kaliumcarbonat wird dafür verwendet, seit das Material buchstäblich Pottasche war.
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Wie hygroskopisch ist Kaliumcarbonat?
Stark. Es nimmt Luftfeuchtigkeit bereitwillig auf, verklumpt bei offener Lagerung und zerfließt schließlich, wobei der Gehalt durch die Wasseraufnahme sinkt. Es muss verschlossen und trocken gelagert und angebrochene Gebinde müssen sofort wieder verschlossen werden. Dieselbe Affinität zu Wasser ist der Grund, weshalb es auch als Trocknungsmittel eingesetzt wird.
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