Chlorure de Zinc — Frequently Asked Questions

La brasure ne mouille pas un métal recouvert d'un film d'oxyde, et le chauffage de l'assemblage fait croître ce film plus vite. Le chlorure de zinc s'hydrolyse en présence d'humidité à la température de brasage et libère de l'acide chlorhydrique, qui décape l'oxyde au moment où la brasure s'écoule ; le sel fondu recouvre ensuite la surface et empêche sa réoxydation avant la réalisation du joint.

Oui. L'acidité qui nettoie le joint le corrodera ensuite, et le résidu de chlorure de zinc est hygroscopique : il attire l'humidité et poursuit la corrosion. Les joints réalisés avec un flux actif de ce type doivent être soigneusement lavés après brasage, raison pour laquelle l'électronique utilise généralement des flux plus doux à base de colophane.

C'est l'un des sels les plus solubles dans l'eau connus et il est fortement déliquescent : il absorbe assez d'humidité atmosphérique pour s'y dissoudre. Les emballages doivent rester hermétiquement fermés et le produit stocké au sec, car le chlorure de zinc exposé se liquéfie en une solution corrosive. Cette même affinité pour l'eau fonde son emploi comme agent déshydratant et de condensation.

Comme catalyseur acide de Lewis. Il accepte un doublet d'électrons et active ainsi les substrats, ce qui est mis à profit dans les réactions de Friedel-Crafts et dans le réactif de Lucas pour distinguer et transformer les alcools. Il est moins coûteux et plus facile à manipuler que le chlorure d'aluminium pour beaucoup de ces transformations, bien qu'il soit un acide de Lewis plus faible.