Zinkchlorid — Häufig gestellte Fragen

Lot benetzt kein Metall mit Oxidschicht, und das Erwärmen der Lötstelle lässt diese Schicht schneller wachsen. Zinkchlorid hydrolysiert bei Löttemperatur in Gegenwart von Feuchtigkeit und setzt Salzsäure frei, die das Oxid genau dann entfernt, wenn das Lot fließt; das geschmolzene Salz bedeckt anschließend die Oberfläche und verhindert eine erneute Oxidation, bevor die Verbindung hergestellt ist.

Ja. Dieselbe Säure, die die Lötstelle reinigt, greift sie anschließend an, und Zinkchloridrückstände sind hygroskopisch, ziehen also Feuchtigkeit an und korrodieren weiter. Mit einem solchen aktiven Flussmittel hergestellte Verbindungen müssen nach dem Löten gründlich gewaschen werden; deshalb werden in der Elektronik in der Regel mildere Flussmittel auf Kolophoniumbasis verwendet.

Es gehört zu den am besten wasserlöslichen bekannten Salzen und ist stark zerfließend: Es nimmt so viel Luftfeuchtigkeit auf, dass es sich darin auflöst. Gebinde müssen dicht verschlossen und das Material trocken gelagert werden, denn offen liegendes Zinkchlorid verflüssigt sich zu einer korrosiven Lösung. Dieselbe Affinität zu Wasser ist die Grundlage seiner Verwendung als Dehydratations- und Kondensationsmittel.

Als Lewis-Säure-Katalysator. Es nimmt ein Elektronenpaar auf und aktiviert dadurch Substrate, was in Friedel-Crafts-Reaktionen und im Lucas-Reagenz zur Unterscheidung und Umsetzung von Alkoholen genutzt wird. Für viele dieser Umsetzungen ist es günstiger und einfacher zu handhaben als Aluminiumchlorid, obwohl es eine schwächere Lewis-Säure ist.