Acide sulfamique — Questions Fréquentes

Parce qu'il ne contient pas de chlorures. Les ions chlorure provoquent la corrosion par piqûres et la corrosion sous contrainte des aciers inoxydables austénitiques, et un seul nettoyage agressif peut amorcer des fissures qui cèdent des mois plus tard. L'acide sulfamique dissout aussi efficacement le tartre carbonaté, la rouille et la pierre de bière sans apporter le moindre chlorure, ce qui explique qu'il soit imposé dans de nombreuses installations en inox et en contact alimentaire.

Avec l'hypochlorite. Le mélange des deux libère du chlore gazeux. Comme les deux sont courants dans les opérations de nettoyage, il s'agit d'un risque réel et non théorique : les séquences de nettoyage doivent garantir un rinçage complet des surfaces et des équipements entre un détartrage acide et toute étape de désinfection à l'hypochlorite.

Oui, il s'hydrolyse lentement en eau chaude en bisulfate d'ammonium, et la vitesse augmente avec la température. Les bains de détartrage à chaud doivent donc être préparés frais plutôt que conservés, et un bain maintenu chaud pendant une période prolongée aura perdu de sa concentration. Les solutions froides sont nettement plus stables.

Parce qu'il est non volatil, non fumant, non hygroscopique et expédié sous forme de cristaux fluides en sacs plutôt qu'en liquide corrosif en vrac. Aucun risque de vapeurs à l'ouverture d'un contenant, aucune exigence de rétention pour le stockage et aucun pompage résistant aux acides. La solution obtenue reste un véritable acide fort et impose les précautions habituelles pour les acides.