Hydroxyde de potassium — Frequently Asked Questions

Parce que le cation détermine la forme physique du savon. Les sels de potassium des acides gras sont mous et très solubles et donnent une pâte ou un liquide limpide, tandis que les sels de sodium sont durs et forment un pain. Tout savon liquide ou mou doit donc être saponifié à l'hydroxyde de potassium, et aucune dilution ne transformera un savon de sodium en véritable savon liquide.

En raison du sort du glycérol coproduit. Le méthylate de sodium comme celui de potassium catalysent efficacement la transestérification, mais le potassium résiduel présent dans le glycérol brut le rend commercialisable comme engrais, ce que le sodium résiduel ne permet pas, le glycérol devenant alors un déchet à éliminer. Cet écart de valeur du coproduit compense souvent le coût plus élevé du KOH.

Parce que la solution d'hydroxyde de potassium présente une conductivité ionique nettement supérieure à celle de l'équivalent sodique, d'où une résistance interne plus faible et de meilleures performances en charge. Elle reste également liquide à plus basse température aux concentrations utilisées. Ces avantages électrochimiques expliquent que les piles alcalines soient conçues autour du KOH malgré son coût.

Couramment à 90 pour cent en paillettes ou en perles, et à 45 à 50 pour cent en solution. Le solide est extrêmement hygroscopique et doit rester hermétiquement fermé ; la solution supprime cette contrainte de manutention mais coûte plus cher à transporter. Comme pour la soude caustique, la dissolution est fortement exothermique et le solide doit toujours être ajouté à l'eau, jamais l'inverse.