Hidróxido de potasio — Frequently Asked Questions

Porque el catión determina la forma física del jabón. Las sales potásicas de los ácidos grasos son blandas y muy solubles, y dan una pasta o un líquido transparente, mientras que las sales sódicas son duras y forman pastilla. Por tanto, todo jabón líquido o blando debe saponificarse con hidróxido de potasio, y ninguna dilución convertirá un jabón sódico en un verdadero jabón líquido.

Por lo que ocurre con la glicerina obtenida como subproducto. Tanto el metóxido de sodio como el de potasio catalizan eficazmente la transesterificación, pero el potasio residual en la glicerina bruta la hace vendible como fertilizante, mientras que el sodio residual no y puede convertir la glicerina en un problema de eliminación. Esa diferencia en el valor del subproducto suele compensar el mayor coste del KOH.

Porque la solución de hidróxido de potasio tiene una conductividad iónica notablemente mayor que la equivalente de sodio, lo que supone menor resistencia interna y mejor comportamiento bajo carga. Además permanece líquida a temperaturas más bajas en las concentraciones empleadas. Esas ventajas electroquímicas explican que las pilas alcalinas se construyan en torno al KOH pese a su coste.

Habitualmente al 90 por ciento en escamas o perlas, y al 45 a 50 por ciento en solución. El sólido es extremadamente higroscópico y debe mantenerse herméticamente cerrado; la solución evita ese problema de manipulación, pero su transporte resulta más caro. Al igual que con la sosa cáustica, la disolución es fuertemente exotérmica y el sólido debe añadirse siempre al agua, nunca al revés.