Hidróxido de potássio — Frequently Asked Questions

Porque o cátion determina a forma física do sabão. Os sais de potássio dos ácidos graxos são moles e muito solúveis, resultando em pasta ou líquido transparente, enquanto os sais de sódio são duros e formam barra. Todo sabão líquido ou mole deve, portanto, ser saponificado com hidróxido de potássio, e nenhuma diluição transformará um sabão de sódio em verdadeiro sabão líquido.

Por causa do destino da glicerina obtida como subproduto. Tanto o metóxido de sódio quanto o de potássio catalisam bem a transesterificação, mas o potássio residual na glicerina bruta torna-a vendável como fertilizante, ao passo que o sódio residual não e pode transformar a glicerina em um problema de descarte. Essa diferença no valor do subproduto muitas vezes supera o custo mais alto do KOH.

Porque a solução de hidróxido de potássio tem condutividade iônica substancialmente maior que a equivalente de sódio, o que significa menor resistência interna e melhor desempenho sob carga. Ela também permanece líquida a temperaturas mais baixas nas concentrações utilizadas. São essas vantagens eletroquímicas que levam as pilhas alcalinas a serem construídas em torno do KOH apesar do custo.

Normalmente a 90 por cento em escamas ou pérolas e a 45 a 50 por cento em solução. O sólido é extremamente higroscópico e deve ser mantido hermeticamente fechado; a solução elimina esse problema de manuseio, mas tem frete mais caro. Assim como na soda cáustica, a dissolução é fortemente exotérmica e o sólido deve sempre ser adicionado à água, nunca o contrário.