MEG - Monoéthylène glycol — Frequently Asked Questions

Au polyester. Environ les trois quarts de la production mondiale de MEG servent au polytéréphtalate d'éthylène, où il se condense avec l'acide téréphtalique pour former le polymère utilisé dans les bouteilles de boisson, les films et la fibre polyester. L'application antigel, la plus connue, représente une part de consommation bien plus faible que les marchés de l'emballage et du textile.

En raison de son métabolisme. Le MEG est oxydé en acide oxalique, qui précipite sous forme de cristaux d'oxalate de calcium dans les reins et provoque une insuffisance rénale ; la dose létale est faible et le goût sucré rend l'ingestion accidentelle ou délibérée un risque réel. Le MPG est métabolisé en acide lactique, qui rejoint le métabolisme énergétique normal et est éliminé sans danger.

Parce que le mélange fait mieux que chacun de ses composants. L'eau possède une capacité de transfert thermique bien supérieure à celle du glycol, si bien que le glycol pur refroidirait mal un moteur. Le glycol abaisse le point de congélation et élève le point d'ébullition du mélange. Une solution à 50 pour cent protège jusqu'à environ moins 37 degrés Celsius tout en conservant l'essentiel de la capacité de transfert thermique de l'eau.

Pour dissuader l'ingestion. Le MEG a un goût sucré, ce qui explique que les animaux et les enfants soient attirés par l'antigel répandu, et les conséquences sont graves. Plusieurs juridictions imposent désormais un agent amérisant, généralement le benzoate de dénatonium, dans les antigels grand public. Il ne réduit pas la toxicité, seulement la probabilité d'une consommation accidentelle.