MEG - Monoetilenglicol — Frequently Asked Questions

Al poliéster. Aproximadamente tres cuartas partes de la producción mundial de MEG se destinan al tereftalato de polietileno, donde condensa con ácido tereftálico para formar el polímero empleado en botellas de bebidas, film y fibra de poliéster. La aplicación como anticongelante, por la que es más conocido, representa una parte del consumo mucho menor que los mercados de envase y textil.

Por cómo se metaboliza. El MEG se oxida a ácido oxálico, que precipita como cristales de oxalato cálcico en los riñones y provoca insuficiencia renal; la dosis letal es pequeña y el sabor dulce convierte la ingestión accidental y deliberada en un riesgo real. El MPG se metaboliza a ácido láctico, que entra en el metabolismo energético normal y se elimina sin daño.

Porque la mezcla rinde mejor que cualquiera de los dos componentes. El agua tiene una capacidad de transferencia de calor muy superior a la del glicol, por lo que el glicol puro refrigeraría mal un motor. El glicol reduce el punto de congelación y eleva el punto de ebullición de la mezcla. Una solución al 50 por ciento protege hasta unos 37 grados Celsius bajo cero conservando la mayor parte de la capacidad de transferencia de calor del agua.

Para disuadir de su ingestión. El MEG tiene sabor dulce, motivo por el que los animales y los niños se sienten atraídos por el anticongelante derramado, y las consecuencias son graves. Varias jurisdicciones exigen ahora un agente amargante, normalmente benzoato de denatonio, en los anticongelantes de consumo. No reduce la toxicidad, solo la probabilidad de consumo accidental.