Hydroxyde de calcium — Frequently Asked Questions

Parce qu'elle n'est que faiblement soluble, environ 1,7 gramme par litre. Dosée en lait de chaux, seule la quantité de chaux que l'acidité présente peut consommer se dissout, le reste demeurant en suspension et se dissolvant progressivement à mesure que de l'acide arrive. La soude caustique, elle, se dissout totalement et dépasse la cible vers une alcalinité dangereuse au moindre moment d'inattention.

La chaux vive est de l'oxyde de calcium, produit par calcination du calcaire ; elle réagit violemment avec l'eau et dégage assez de chaleur pour la faire bouillir. La chaux hydratée ou éteinte est de l'hydroxyde de calcium, obtenue en ajoutant de l'eau à la chaux vive de façon contrôlée. La chaux hydratée est bien plus sûre à manipuler et c'est celle qui est normalement fournie pour le traitement de l'eau et la construction.

Le mortier de chaux durcit en réabsorbant le dioxyde de carbone de l'air et se reconvertit lentement en carbonate de calcium, alors que le ciment prend par hydratation. Cette carbonatation lente confère au mortier de chaux souplesse, perméabilité à la vapeur d'eau et une certaine capacité d'auto-cicatrisation, les microfissures se recarbonatant et se refermant. Ce sont ces propriétés qui font prescrire la chaux dans la conservation du bâti ancien, où le ciment serait trop rigide.

Parce qu'elle est la source d'alcalinité en vrac la moins chère et que le dioxyde de soufre est un gaz acide. Le lait de chaux pulvérisé dans les fumées neutralise le dioxyde de soufre et forme du sulfite et du sulfate de calcium, récupérés sous forme solide. À l'échelle d'une centrale électrique, le coût par tonne d'alcalinité est déterminant, d'où l'emploi de la chaux plutôt que de la soude.