Pourquoi le carbonate de propylène dissout-il des sels que d'autres solvants organiques ne peuvent pas dissoudre ?
Sa constante diélectrique dépasse 60, valeur exceptionnellement élevée pour un liquide organique et comparable à celle de l'eau. Une constante diélectrique élevée signifie que le solvant écrante l'attraction électrostatique entre les ions, les séparant et les stabilisant au lieu de les laisser s'apparier et précipiter. C'est ce qui lui permet de dissoudre les sels de lithium et d'autres espèces ioniques.
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Pourquoi le carbonate de propylène remplace-t-il la NMP et le DMF ?
Pour des raisons réglementaires. La N-méthylpyrrolidone et le diméthylformamide sont tous deux classés toxiques pour la reproduction et restreints au titre de REACH, ce qui a imposé des reformulations dans le décapage de peinture, le nettoyage et l'extraction. Le carbonate de propylène offre un pouvoir solvant polaire aprotique comparable, avec une faible toxicité aiguë, une biodégradabilité facile et aucune classification CMR.
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Qu'est-ce qui le rend adapté aux électrolytes de batteries ?
L'association d'une constante diélectrique élevée, qui dissout le sel de lithium, d'une large plage liquide allant d'un point de congélation très bas à un point d'ébullition d'environ 242 degrés Celsius, et d'une stabilité électrochimique. Il est généralement utilisé en mélange avec des co-solvants moins visqueux, sa propre viscosité limitant la mobilité ionique s'il est employé seul.
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Le carbonate de propylène est-il stable dans l'eau ?
Il s'hydrolyse lentement en présence d'eau, en particulier en milieu acide ou alcalin, en donnant du propylène glycol et du dioxyde de carbone. Dans la plupart des applications, ce phénomène est assez lent pour être négligeable, mais dans les formulations aqueuses destinées à une longue durée de conservation, ou à pH ou température élevés, l'hydrolyse doit être évaluée.
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