TETREDM - Éther diméthylique du tétraéthylène glycol — Frequently Asked Questions

Cinq oxygènes éther sur une chaîne flexible, plus que tout autre glyme d'usage courant. Chaque oxygène donneur supplémentaire augmente la fermeté avec laquelle la molécule peut coordonner un cation métallique ; le tétraglyme dissout et active donc des sels et des espèces organométalliques que même le triglyme gère mal. C'est l'équivalent à chaîne ouverte le plus proche d'un éther couronne.

Il bout au-dessus de 275 degrés Celsius avec une tension de vapeur négligeable ; des réactions peuvent donc être conduites à des températures qu'aucun autre glyme n'atteint sans mise sous pression. Cela le rend également adapté comme fluide caloporteur et milieu d'absorption lorsque la perte de solvant par évaporation doit être évitée.

Parce qu'il solvate fortement les cations de métaux alcalins tout en restant électrochimiquement stable à l'électrode, et que sa très faible volatilité améliore la sécurité de la cellule par rapport aux éthers à bas point d'ébullition. Ces propriétés en font un choix courant dans le développement d'électrolytes pour batteries lithium et sodium, même si son adéquation dépend de la chimie précise de la cellule.

Oui, comme tous les éthers, et ce risque appelle les mêmes contrôles : approvisionnement inhibé, stockage hermétique à l'abri de la lumière, datation à la réception et test de peroxydes avant distillation ou évaporation à sec. Son point d'ébullition élevé impose souvent une distillation sous vide, ce qui ne supprime pas pour autant le risque lié aux peroxydes.