DEDM - Éther diméthylique de diéthylène glycol — Questions Fréquentes

Parce que ses trois oxygènes éther, répartis le long d'une chaîne ouverte flexible, peuvent envelopper un cation métallique et le maintenir depuis plusieurs directions. Cette chélation s'apparente à celle d'un éther-couronne, mais à partir d'une molécule simple et flexible, et elle augmente fortement la solubilité et la réactivité des réactifs organométalliques et des hydrures en séparant le cation de son contre-ion.

Oui. Il est classé dans l'UE comme toxique pour la reproduction de catégorie 1B, avec les mentions de danger H360FD, et figure sur la liste d'autorisation REACH ; son utilisation dans l'UE est donc soumise à autorisation. Le statut d'usage autorisé doit être confirmé pour l'application précise et le marché de destination avant toute fourniture.

Ils sont importants, comme pour tous les éthers, et accrus car le diglyme est souvent utilisé dans des réactions à haute température puis distillé. Les peroxydes se forment par exposition à l'air et à la lumière et se concentrent dans le résidu lors de la distillation, où ils peuvent détoner. Le produit doit être inhibé, daté, stocké fermé à l'abri de la lumière et testé avant toute distillation ou évaporation à sec.

L'éther diméthylique du dipropylèneglycol est l'alternative habituelle à moindre danger : il offre un caractère aprotique et un point d'ébullition comparable sans la classification de toxicité pour la reproduction. Son pouvoir de chélation des cations n'est pas identique ; une substitution doit donc être essayée plutôt que supposée, en particulier en chimie organométallique où la force de solvatation est déterminante.