EDM - Éter dimetílico de etilenglicol (DME) — Frequently Asked Questions

Aprótico significa que la molécula no tiene ningún hidrógeno ácido que ceder. Los éteres de glicol con un hidroxilo libre portan ese hidrógeno, que reacciona de forma destructiva con los reactivos organolíticos y de Grignard y con los isocianatos. El bloqueo de ambos extremos del glicol con grupos metilo elimina todos los hidroxilos, por lo que el EDM puede emplearse como medio de reacción con esos reactivos allí donde un monoéter no puede.

Sus dos oxígenos etéreos se sitúan a la distancia adecuada para quelar un catión de litio, manteniéndolo en disolución y favoreciendo el transporte iónico a través del electrolito. Junto con su baja viscosidad y la ausencia de hidrógeno reactivo, eso lo convierte en un disolvente de electrolito útil, si bien su bajo punto de ebullición limita el rango de temperatura frente a los glimes más largos.

Sí, como todos los éteres. La exposición al aire y a la luz genera peróxidos que se concentran en la destilación y pueden detonar. El material debe suministrarse inhibido, almacenarse cerrado y protegido de la luz, fecharse a su recepción y analizarse en cuanto a peróxidos antes de cualquier destilación o evaporación hasta sequedad. Los envases que hayan superado su vida útil deben analizarse y no darse por seguros.

Monoglime, DME o dimetoxietano, todos referidos a la misma sustancia con número CAS 110-71-4. La nomenclatura de los glimes cuenta las unidades de etilenglicol, de modo que el monoglime tiene una, el diglime dos, el triglime tres y el tetraglime cuatro, y cada paso eleva el punto de ebullición y la capacidad de quelar cationes.