EDM - Ethylenglykoldimethylether (DME) — Häufig gestellte Fragen

Aprotisch bedeutet, dass das Molekül keinen aciden Wasserstoff abgeben kann. Glykolether mit freier Hydroxylgruppe tragen einen solchen Wasserstoff, und dieser reagiert zerstörend mit Organolithium- und Grignard-Reagenzien sowie mit Isocyanaten. Durch Verkappen beider Enden des Glykols mit Methylgruppen entfällt jede Hydroxylgruppe, sodass EDM dort als Reaktionsmedium mit diesen Reagenzien eingesetzt werden kann, wo ein Monoether nicht verwendbar ist.

Seine beiden Ethersauerstoffatome weisen den richtigen Abstand auf, um ein Lithiumkation zu chelatisieren, es in Lösung zu halten und den Ionentransport im Elektrolyten zu unterstützen. Zusammen mit der niedrigen Viskosität und dem Fehlen jeglichen reaktiven Wasserstoffs ergibt das ein brauchbares Elektrolytlösemittel, wobei der niedrige Siedepunkt den Temperaturbereich gegenüber den längeren Glymen einschränkt.

Ja, wie alle Ether. Einwirkung von Luft und Licht erzeugt Peroxide, die sich bei der Destillation anreichern und detonieren können. Das Produkt sollte stabilisiert geliefert, dicht verschlossen und lichtgeschützt gelagert, beim Wareneingang datiert und vor jeder Destillation oder Eindampfung zur Trockne auf Peroxide geprüft werden. Gebinde mit überschrittener Haltbarkeit sind zu prüfen und nicht als sicher anzunehmen.

Monoglyme, DME oder Dimethoxyethan, alle bezeichnen dieselbe Substanz mit der CAS-Nummer 110-71-4. Die Glyme-Nomenklatur zählt die Ethylenglykoleinheiten: Monoglyme hat eine, Diglyme zwei, Triglyme drei und Tetraglyme vier, wobei jede Stufe Siedepunkt und Kationen-Chelatisierungsvermögen erhöht.